Соли

СОЛИ, класс химических соединений. Общепринятого определения понятия “Соли”, так же как и терминов “кислоты и основания”, продуктами взаимодействием которых соли являются, в настоящее время не существует. Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН33+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).

Классификация

Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Na2SO4, MgCl2, неполного-кислые или основные соли, например KHSO4, СuСlOН. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (например, NaCl), двойные соли содержащие два вида катионов (например, KAl(SO4)2 •12H2O), смешанные соли, в составе которых два вида кислотных остатков (например, AgClBr). Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K4(Fe(CN)6).

Физические свойства

Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl3. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.

Растворимость солей в воде при комнатной температуре

Кати-

оны

Анионы

F-

Cl-

Br-

I-

S2-

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

PO43-

Na+

РРРРРРРРРР

K+

РРРРРРРРРР

NH4+

РРРРРРРРРР

Mg2+

РКРРРМРНРКРРК

Ca2+

НКРРРМРНРКМРК

Sr2+

НКРРРРРНРКРКРК

Ba2+

РКРРРРРНРКНКРК

Sn2+

РРРМРКРННРН

Pb2+

НМММРКРНННН

Al3+

МРРРГРГНКРРК

Cr3+

РРРРГРГНРРК

Mn2+

РРРРНРННРН

Fe2+

МРРРНРННРН

Fe3+

РРР--РГНРРК

Co2+

МРРРНРННРН

Ni2+

МРРРРКРННРН

Cu2+

МРР-НРГНРН

Zn2+

МРРРРКРННРН

Cd2+

РРРРРКРННРН

Hg2+

РРМНКНКРННРН

Hg22+

РНКНКНКРКРННМН

Ag+

РНКНКНКНКРННМН
Актуально: