Write an the expression depending on the speed of the forward and reverse reaction on the concentration reactants of the substances for
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:40 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Write an the expression depending on the speed of the forward and reverse reaction on the concentration reactants of the substances forРазбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Write an the expression depending on the speed of the forward and reverse reaction on the concentration reactants of the substances forКонечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
(Р₂)/(Р₁)=3
find:
(υ₂)/(υ₁)- ?
Solution:
а) Homogeneous system , then the speed of forward and reverse reaction expressed respectively :
υ1 = k1 • [SO3]2 (direct reaction),
υ2 = k2 • [SO2]2 • [O2] (reverse reaction),
With increasing pressure in three times the concentration of substances also increased the by 3 times.
The rate of direct reaction after increasing pressure is expressed by:
υ1 = k1 • (3[SO3]2)
then,
(υ₁)/(υ₁)= ((3[SO₃]²) )/( k₁•[SO₃]²)=9
the rate of the forward reaction will increase by 9 times .
For the reverse reaction after increasing pressure 3 times the expression law of mass action will take the form :
υ2 = k2 • (3[SO3]2) • (3[О2]).
тогда,
(υ₂)/(υ₂)= (k₂•(3[SO₃]²)•(3[О₂]))/( k₂•[SO₂]²•(3[О₂]))=27
rate of the reverse reaction will increase by 27 times .
b) a heterogeneous system , then:
υ1 = k1 • [СO] (direct reaction),
υ2 = k2 • [СO2] (reverse reaction)
Consequently,
(υ₁)/(υ₁)= (k₁•(3[СO]))/( k₁•[СO])=3
the rate of the forward reaction will increase by 3 times.
For the reverse reaction :
(υ₂)/(υ₂)= (k₂•(3[СO₂]))/(k₂•[СO₂])=3
speed is also increased by 3 times.
Answer: a) the speed of the forward reaction increases by 9 times .
For the reverse reaction the rate increases to 27 times .
b ) the rate of the forward reaction will increase by 3 times.
For the reverse reaction speed is also increased by 3 times.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.